化学键

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
就两个原子或原子团而言，如果作用于它之间的力能够导致聚集体的形成，这个聚集体的稳定性又是大到可让化学家方便地作为一个独立的分子品种来看待，则我们说在这些原子或原子团之间存在着化学键。

1. 共价键：是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。
   1. 按共用电子对的数目分，有单键（Cl-Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。
   2. 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H-Cl）和非极性键（Cl-Cl）。
   3. 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如铵根离子中的N-H键中有一个属于配位键）。
   4. 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C-C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。C=C中有一个σ键与一个π键。）等
2. 离子键/盐键：离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
3. 金属键：路易斯理论认为，金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。